Co do reakcji jak znajdę chwię czasu napisze wiecej podpowiem tyle ludzie mieszają paliwo z utleniaczem w różnych proporcjach które gdzieś tam wyczytali mało kto umie policzyć jaki powinien być tak naprawdę stosunek wagowy substancji użytych w mieszance przykład KNO3 i węgla
Mamy przykładowo KNO3 każdy wie jak to wygląda i każdy mniej więcej potrafi rozpisać reakcję
....... KNO3 + ........ C ---- > K2O + N2 + .........CO2
teraz należy uzupełnić kropkowane miejsca tak aby wszystko się zgadzało czyli
2 KNO3 + 2C ----- > 2K2O + N2 + 2CO2
czyli na dwie cząsteczki KNO3 przypadają dwa atomy węgla. No tak ktoś powie ale ile cząsteczek KNO3 jest w jednym gramie saletry a ile atomów węgla w 1 gramie węgla
(całkiem sporo
) Z pierwiastkami jest bardzo łatwo odczytujemy to z tablic ważne zrozumieć czym jest MOL czyli jednostka w układzie SI
1 MOL to
6,022 ×1023 atomów jeśli wiec mowimy że coś ma tyle i tyle atomow albo tyle i tyle czastek mówimy po prostu że coś ma tyle i tyle MOLI
np. z węglem 12,01 gram węgla to 1 MOL atomów węgla czyli w 12,01 gramach węgla znajduje się
6,022 ×1023 atomów węgla
http://pl.wikipedia.org/wiki/Mol
Przykład z glinem zaglądamy do tablic i tu widzimy ze już potrzeba 26 gram AL aby mieć 1 Mol czyli też dokładnie
6,022 ×1023 atomów glinu
Teraz najciekawsze 12 gram węgla ma w sobie tyle samo atomów co 26 gram glinu ! I to jest prawda zarówno 12 gram węgla jak i 26 gram Glinu mają w sobie taką samą ilość atomów czyli wspomniane
6,022 ×1023
Przykład z Wodorem jak wiemy wodór łączy się w cząsteczki H2 Wiec zaglądamy do tablic
1,01 *2 = 2,02 bo to cząsteczki H2 więc mnożymy razy 2 i tak w 2,02 gramach wodoru znajduje się
6,022 ×1023 cząsteczek H2
tak więc jak widać wystarczy zaledwie 2,02 grama wodoru by mieć tyle samo tych cząsteczek co atomów w 26 gramach Glinu lub 12 gramach węgla
ale 2,02 grama wodoru to 2 x 6.022 x 10^23 pojedyńczych atomów H
Adam pisze: Najlepszym możliwym "czynnikiem roboczym" w dyszy jest wodór, wszystkie inne pierwiastki czy związki, mając większą masę cząsteczkową, sprawdzają się gorzej, lub ew. potrzebują większej temperatury do osiągnięcia podobnej wydajności
Do tego dochodzi energia która jest wydzielana lub pochłaniana podczas reakcji pewne reakcje przebiegają z wydzieleniem energii inne z pochłonieciem energii
Ilość energi pochłonietej lub wydzielonej podczas reakcji w której powstaje jeden mol jakiejś substancji (ujemna lub dodatnia - wydzielanie lub pochłanianie energii)
[center]Standarowa entalpia tworzenia[/center][/b]
[center][left]ΔH[/left][left][kJmol][/left][/center]
Zobaczmy
KNO3 liczymy zaglądamy do tablic i liczymy
K + N + 3 *O = 39,1 + 14,01 +3 * 16 = 101,11
Potrzeba 101,11 gram KNO3 aby mieć tyle samo cząsteczek co w 12 gramach węgla
A my potrzebujemy 2 cząsteczki KNO3 na 2 atom węgla w
2 KNO3 + 2C ----- > 2 K2O + N2 + 2CO2 Co daje 202,22 grmam KNO3 na 24 gramy C węgla
lub 101,11 grama KNO# na 12 gramów węgla
jak się nie pomyliłem w oblicznieach o wiele trudniej z jakimiś żywicami itd bo niema wzorów tych cząsteczek aby policzyć proporcje
Jeśli się nie mylę aby wytworzyć związki niżej w ilości 1 Mol należy dostarczyć odpowiednią ilość energii ilość wydzielanej lub pochłanianej energii da się policzyć albo z tablic odzytać
tlenek azotu NO 90,2 KJ/ Mol
dwutlenek azotu NO2 33,92 KJ/Mol
etyn C2H2 ( acetylen )
226,51 KJ/Mol
metan CH4 -74,78 KJ/Mol
reakcja spalania acetylenu jest bardziej energetyczna niż metanu sam rozkład acetylenu do składowych tj węgla i wodoru wydziela 226,51 Kj / Moldo tego dochodzi reakcja z tlenem która też następuje z wydzieleniem energiiI tak np z organicznych substancji http://www.silesia-it.nazwa.pl/vmc/port ... cznych.pdf
BenzenC6H682,85 KJ/ Mol "ma podobnie bilnas energetyczny dodatni " rozkład na składowe wydziela energię
Styren C8H8 ma 147 KJ/ Mol jeszczewięcej niż benzen ale mniej niż acetylen